ახალი ამბები

H2S შერბილების ქიმია. ჩვენ ვიყენებთ H2S მოლეკულის 3 მნიშვნელოვან თვისებას H2S-ის შერბილების პროცესში.

H2S არის მჟავე გაზი და ანაწილებს ბევრ ამინს ამინის ჰიდროსულფიდში. თუმცა რეაქცია შექცევადია და წარმოადგენს ამინის გადამუშავების ერთეულს; მარილი იშლება თავში H2S-მდე და თავისუფალ ამინად სითბოს მიერ. ეს პროცესი ასევე შლის CO2-ს, რადგან ის ასევე მჟავე აირია.

H2S არის შემამცირებელი აგენტი და, შესაბამისად, ადვილად იჟანგება. გოგირდის ვალენტური მდგომარეობა არის -2 H2S-ში და შეიძლება დაჟანგდეს 0-მდე, ელემენტარულ გოგირდამდე (მაგ. ტუტე ნატრიუმის ნიტრიტი ან წყალბადის ზეჟანგი) ან +6, სულფატი ქლორის დიოქსიდით, ჰიპოჰალიტებით და ა.შ.

H2S არის ძლიერი ნუკლეოფილი გოგირდის ატომის გამო, რომელიც არის რბილი ლუისის ბაზა. ელექტრონები იმყოფებიან 3 ელექტრონულ გარსში, ბირთვიდან მოშორებით, უფრო მოძრავი და ადვილად გადაადგილებული. ამის შესანიშნავი მაგალითია ის ფაქტი, რომ H2O არის სითხე, რომლის დუღილის წერტილი 100 C, ხოლო H2S, უფრო მძიმე მოლეკულა, არის გაზი დუღილის წერტილით -60 C. ჟანგბადის ატომის მყარი ლუისის ძირითადი თვისება ქმნის ძალიან ძლიერ წყალბადს. ობლიგაციები, უფრო მეტი ვიდრე H2S, აქედან გამომდინარეობს უზარმაზარი დუღილის წერტილის სხვაობა. გოგირდის ატომის ნუკლეოფილური პოტენციალი გამოიყენება ტრიაზინთან, ფორმალდეჰიდთან და ჰემიფორმალურ ან ფორმალდეჰიდის გამომყოფებთან, აკროლეინთან და გლიოქსალთან რეაქციაში.